第7单元 能源的合理利用与开发（易错精选50题10大考点）

解析解：A、天然气主要成分甲烷，甲烷燃烧放热，可用于做饭，故有关联； B、用活性炭自制简易净水器，是利用了活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故没有关联； C、用洗洁剂清洗餐具上的油污，是因为洗洁剂有乳化作用，将油污分散成小油滴除去，故有关联； D、NH4NO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，可配制绿萝生长的营养液，故有关联。 故选：B。

解析解：A、根据化学式的意义可知，水（H2O）是氢氧元素组成的，认识正确； B、根据质量守恒定律，设31.6g高锰酸钾完全分解生成的氧气的质量为x，， 则：，x＝3.2g，认识错误； C、原子是由原子核和核外电子构成，认识正确； D、燃烧、铁生锈、氧化钙与水反应均是放热反应，反应时都放出热量，认识正确。 故选：B。

解析解：A、自然界中光合作用可将二氧化碳转化为氧气，认识正确； B、将一定量的稀盐酸加入到锌粒中，有气泡生成，放出热量，认识正确； C、水变成水蒸气体积变大，是因为水分子的间隔变大，分子的体积不变，认识错误； D、空气和碘酒都是由不同种物质组成的，都属于混合物，认识正确。 故选：C。

解析解：燃烧的条件是物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，观察选择项，D正确，ABC错误。 故选：D。

解析解：A、通入氧气前，白磷不燃烧，但通入氧气后，白磷燃烧，进行对比可知：燃烧需要氧气，该说法正确； B、通入氧气前白磷不燃烧，是因为热水隔绝了氧气，则热水的作用为提供热量和隔绝氧气，该说法不正确； C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应为一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，该说法不正确； D、过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，反应前后化学性质不变，但物理性质可能发生改变，该说法不正确。 故选：A。

解析解：A、实验一中热水的作用是隔绝氧气，提供热量，故A说法错误； B、实验一利用了控制变量法，利用白磷、红磷都是可燃物且着火点不同探究燃烧的条件，故B说法正确； C、实验二中酒精能燃烧，水不能燃烧，实验是探究物质燃烧需要可燃物，故C说法错误； D、实验一中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，实验三中木块先燃烧，煤块后燃烧，都说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故D说法错误。 故选：B。

解析解：A、由题意可知，0﹣t1集气瓶内只有蜡烛在燃烧，故O2浓度下降与蜡烛燃烧有关，故A说法正确； B、滴管中的水滴入集气瓶，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，引燃白磷，故B说法正确； C、通过氧气浓度变化图像可知，白磷和蜡烛燃烧需要燃烧的最低氧气浓度不相同，白磷燃烧需要的最低O2浓度更低一些，故C说法错误； D、在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧，说明铝具有导热性，使白磷的温度达到了着火点，故D说法正确； 故选：C。

解析解：A、由实验的过程和目的可知，两个方案中热水作用都是提供热量、隔绝空气，说法正确； B、对比实验的方法和过程可知，实验Ⅱ是在密闭环境中进行实验，可防止白磷燃烧生成白烟污染空气，方案Ⅱ比方案Ⅰ的设计更环保，说法正确； C、方案Ⅱ，Y形管中白磷能燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，说法错误； D、方案Ⅰ，通过铜片上白磷与氧气接触能燃烧，水中白磷不能与氧气接触不能燃烧，说明可燃烧物质燃烧需要氧气，说法正确； 故选：C。

解析解：A、“省油灯”中的炷和油都具有可燃性，属于可燃物，故A说法正确； B、省油灯燃烧时，化学能转化为热能，所以夹瓷盏中的油燃烧时伴随不同形式的能量变化，故B说法正确； C、省油灯能省油，是因为水能吸热降低油温，从而防止油挥发达到省油目的，故C说法正确； D、水不是可燃物，不会燃烧，不会减少，故D说法错误； 故选：D。

解析解：A、A处的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，能燃烧，C处的红磷与氧气接触，但温度未达到着火点，不能燃烧，对比AC的现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故A正确； B、A处的白磷与氧气接触能燃烧而B处热水中的白磷不能与氧气接触不燃烧，说明可燃物燃烧需要与O2接触，故B正确； C、若白磷B换成红磷，由于温度未达到红磷的着火点也不能燃烧，不能验证可燃物燃烧需要与O2接触，故C不正确； D、由本实验推知，热水的作用是提高温度、隔绝氧气，故D正确。 故选：C。

解析解：（1）氧化钙与水反应会放出大量热，所以胶泥加水后会放出热量； （2）石蜡是能燃烧的物质，在烘烤过程中温度不能过高，防止温度到达石蜡着火点后，引起石蜡燃烧； （3）碳单质在常温下化学性质很稳定，所以可以用来印刷字画能长久保存而不褪色。 故答案为：（1）放出； （2）温度过高可能达到石蜡的着火点而发生燃烧； （3）稳定。

解析解：（1）铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，能燃烧；热水中的白磷温度达到了着火点，不能与氧气接触，不能燃烧；说明燃烧条件之一是：与氧气接触。 （2）生活中常用水灭火，原因是水蒸发能吸收大量的热，可以使可燃物温度降至着火点以下。 （3）消除火灾隐患，普及消防常识。草去的措施有很多，例如：我们在公共场所应该：使用防火材料、定期检查电器等设备、禁止携带火种和易燃易爆物，要求电器远离可燃物等。 故答案为：（1）与氧气接触； （2）使可燃物温度降至着火点以下； （3）使用防火材料、定期检查电器等设备、禁止携带火种和易燃易爆物，要求电器远离可燃物等（任写一点）。

解析解：（1）油是易燃物，应严禁烟火，图标的含义可知其表示的严禁烟火。 （2）冬天腊梅盛开，幽香扑鼻体现了分子在不断运动。 （3）炉灶里将木柴架空，增大与氧气的接触面积，燃烧更充分，火力更旺。 （4）节约用水的方法由很多，例如，一水多用，如洗米水浇花等。 （5）由化学式的意义可知，阿莫西林是由碳、氢、氮、氧、硫5种元素组成；药品的性质是白泽至黄色粉末或颗粒，属于颜色和状态，不需要经过化学变化来表象，属于物理性质。 故答案为：（1）严禁烟火； （2）分子在不断运动； （3）增大与氧气的接触面积； （4）洗米水浇花（合理即可）； （5）5；物理。

解析解：（1）用不同的金属片相互刻画可比较金属硬度的大小； （2）木炭在空气中没有在氧气中燃烧的剧烈说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关； （3）通过该实验可知，碘易溶于酒精，而难溶于水，说明物质的溶解性与溶剂的性质有关； （4）镁条能在CO2中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气（合理即可）。 故答案为：（1）硬度； （2）氧气浓度大小； （3）物质的溶解性与溶剂的性质有关； （4）燃烧不一定需要氧气（合理即可）。

解析解：（1）温滤纸碎片和乒乓球碎片均具有可燃性，升高温度相同，实验中发现乒乓球碎片先燃烧，说明燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点； （2）使燃料充分燃烧需要有充足的氧气或燃料与空气要有足够大的接触面积；故填：有充足的氧气（或燃料与空气要有足够大的接触面积）。 故答案为：（1）温度达到可燃物的着火点； （2）有充足的氧气（或燃料与空气要有足够大的接触面积）。

解析解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。 （2）通入氧气后，甲、乙中白磷都接触到氧气，但甲中白磷的温度未达到着火点，不燃烧，乙中白磷达到了着火点能燃烧，由此说明燃烧需要条件是温度达到着火点。 故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑； （2）温度达到着火点。

解析解：（1）熄灭酒精灯，改为通入O2空气，观察到b中红磷立即燃烧，而a中红磷不能燃烧，说明：①燃烧需要可燃物与氧气接触；②温度达到着火点。 答：①燃烧需要可燃物与氧气接触；②温度达到着火点； （2）红磷在氧气（或空气）中燃烧生成五氧化二磷，4P+5O22P2O5。 答：4P+5O22P2O5。

解析解：A、炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火，这是采用了隔绝氧气的原理来灭火，说法正确； B、室内起火时，不能立即打开所有门窗通风，以防空气流通氧气变多，造成更大的火势，说法错误； C、物质燃烧必须同时具备三个条件：一是需要可燃物，二是可燃物与氧气充分接触，三是温度达到可燃物的着火点，三个条件必须同时具备，缺一不可。因此控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的，说法正确； D、室内起火逃生时，一定要用湿抹布捂住口鼻，否则燃烧产生的有害气体、浓烟会被人吸入，使人中毒或窒息，说法正确； 故选：B。

解析解：A、将松木削薄为纸片状，增大了与氧气的接触面积，有助于发火和燃烧，故A说法正确； B、熔硫磺涂木片具有可燃性，“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性，故B说法正确； C、“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化，故C说法正确； D、吹灭“发烛”是因为空气流通，带走了热量，造成可燃物的温度低于其着火点而灭火，并不是利用隔绝空气的原理，故D说法不正确。 故选：D。

解析解：A、森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带，通过隔离可燃物的原理来灭火，故A说法正确； B、煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是为了使温度达到煤炭的着火点，着火点是不能随意改变的，故B说法不正确； C、燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭，通过隔绝氧气的原理来灭火，故C说法正确； D、木柴架空会促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积，故D说法正确。 故选：B。

解析解：（1）用铁锅烹饪主要是利用铁具有良好的导热性，且导热性是不经化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质； （2）加热煮沸能使可溶性钙、镁化合物转化为不溶性钙镁化合物，从而降低水的硬度； （3）用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气。 故答案为：（1）导热性； （2）加热煮沸； （3）隔绝氧气。

解析解：（1）点燃一根“神奇”蜡烛，吹灭火焰后会自动复燃。原因是烛心的镁粉继续氧化放热，重新引燃蜡烛。所以熄灭该神奇蜡烛的合理操作是剪除灯芯、用湿抹布盖灭等。 （2）金属镁在二氧化碳中也能燃烧，生成碳和氧化镁，该反应的化学方程式是2Mg+CO2C+2MgO。 （3）①蜡烛燃烧过程，伴随产生对环境不利的黑烟，此黑烟主要成分是炭黑。 ②由于含碳物质完全燃烧生成了二氧化碳，所以松烟制墨法是利用松枝不完全燃烧而制墨。 （4）由碳、氧原子守恒可知，在C2H8N2和N2O4的前边应分别配计量数1、2，再根据氮原子守恒在N2的前边配计量数3，所以方程式为：C2H8N2+2N2O4═2CO2↑+4H2O↑+3N2↑。故填：1、2、3。 （5）根据以上信息，对燃烧条件的新认识是燃烧不一定需要氧气参与等。 故答案为：（1）剪除灯芯（合理即可）； （2）2Mg+CO2C+2MgO； （3））①炭黑； ②不完全； （4）1；2；3。 （5）燃烧不一定需要氧气参与（合理即可）。

解析解：A、天然气属于化石燃料，故A说法正确； B、井火火焰呈黄色说明氧气不足，氧气充足时火焰呈明亮的蓝色，故B说法正确； C、此方法与蒸发结晶相似，煮盐过程中需进行搅拌，防止受热不均匀，导致液滴外溅，故C说法正确； D、“煮盐”是通过加热使水蒸发消失，得到的是食盐，其主要成分是氯化钠，故D说法错误。 故选：D。

解析解：A、常见的化石燃料：煤、石油、天然气，酒精不属于化石燃料，故A错； B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，但是一氧化碳不能与金属单质反应，故B错； C、由于氢元素和氧元素的化合价分别为+1和﹣2，根据化合物中元素化合价的代数和为0，则硫化氢中硫元素化合价是﹣2价，硫酸中硫元素化合价是+6价，单质硫中硫元素化合价是0，故C正确； D、水的净化方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏，电解不属于净化水的方法，故D错。 故选：C。

解析解：A、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，对应关系正确； B、石墨质软。呈深灰色，可用作铅笔芯，不是利用石墨的导电性，对应关系错误； C、干冰升华吸热，可使周围温度降低，促使空气中的水蒸气液化，可用于人工降雨，对应关系正确； D、天然气具有可燃性，且同时放出大量的热，可用作燃料，对应关系正确； 故选：B。

解析解：（1）氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Al、O、N、C的个数分别是2、3、0、3，生成物中含Al、O、N、C的个数分别是2、3、2、3，故反应物中还应含2个N，故X的化学式为：N2； （3）三大化石燃料包括：煤、石油和天然气，它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源。 故答案为：（1）； （2）N2； （3）煤。

解析解：（1）三大化石燃料包括煤、石油、天然气，三者燃烧时都会产生二氧化碳； （2）将气态CO2压入地下变为液态CO2的过程中CO2分子间隔变小； （3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，反应方程式为：CO2+H2O＝H2CO3； （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目保持不变，在绿色植物光合作用的方程式中，反应前有6个C原子18个O原子和12个H原子，反应后有12个O原子，故X中含有6个C原子12个H原子和6个O原子，X的化学式为C6H12O6。 故答案为：（1）天然气； （2）变小； （3）CO2+H2O＝H2CO3； （4）C6H12O6。

解析解：（1）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是光合作用。 （2）①改造或淘汰高能耗、高污染产业，能减少二氧化碳的排放； ②大力发展火力发电，产生大量的二氧化碳； ③研制和开发新能源替代传统能源，能减少二氧化碳的排放； ④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电，能减少二氧化碳的排放； ⑤将二氧化碳变废为宝，循环利用，能减少二氧化碳的排放； ⑥植树造林，增大植被面积，能减少二氧化碳的排放。 （3）氢气燃烧的产物是水，属于最清洁燃料。天然气主要成分是甲烷，其燃烧生成了二氧化碳和水，化学反应方程式是：CH4+2O2CO2+2H2。 （4）氢气燃烧生成了水，反应的化学方程式是：2H2+O22H2O，该反应具有“多合一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应。氢气能被压缩存储在高压燃料罐中，原因是：分子间有间隔，在受压时分子的间隔变小。 （5）反应物中含有1个Si原子、2个O原子、2个C原子；生成物中含有1个Si原子还缺少2个O原子、2个C原子，由于X前面个数是2，所以X化学式中需要含有1个O原子、1个C原子，所以X的化学式为：CO； （6）同学们野外春游用捡来的枯树枝来做饭，要使树枝燃烧还需要的条件是温度达到着火点。镁条在空气中燃烧的现象是产生耀眼的白光，放出大量的热。该反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO。 （7）冬奥会主火炬采用丙烷作燃料，丙烷燃烧生成CO2和H2O，由质量守恒定律反应前后元素的种类不变可知，丙烷中一定含有的元素是C、H。 故答案为：（1）光合作用； （2）②； （3）④氢气；CH4+2O2CO2+2H2； （4）2H2+O22H2O；化合反应；分子间有间隔，在受压时分子的间隔变小。 （5）CO； （6）温度达到着火点；产生耀眼的白光，放出大量的热；2Mg+O22MgO； （7）C、H。

解析解：（1）由化学式可知，纤维素分子中C、H、O原子个数比为6n：10n：5n＝6：10：5； （2）直接在农田中燃烧秸秆的主要危害是生成各种有害气体和粉尘，污染空气； （3）根据反应C6H12O62C2H5OH+2X↑，反应前含有6个C原子，12个H原子，6个O原子，反应后含有4个C原子，12个H原子，2个O原子，故2X中含有2个C原子核4个O原子，则X的化学式为CO2； （4）随着社会的进步，农村可以推广使用沼气、太阳能、天然气等能源替代秸秆。 故答案为：（1）6：10：5； （2）污染空气； （3）CO2； （4）ABC。

解析解：A．煤炭属于化石燃料，为不可再生能源，故错误； B．石油属于化石燃料，为不可再生能源，故错误； C．乙醇可以通过发酵而制得，可以长期提供，属于可再生能源，故正确； D．天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故错误。 故选：C。

解析解：A、太阳能利用过程中对环境几乎没有污染，属于绿色能源，故选项错误； B、风能利用过程中对环境几乎没有污染，属于绿色能源，故选项错误； C、水能利用过程中对环境几乎没有污染，属于绿色能源，故选项错误； D、化石燃料燃烧会产生烟尘、有害气体等，不属于绿色能源，故选项正确。 故选：D。

解析解：A、化石燃料属于不可再生能源，煤、石油都是化石燃料，都属于不可再生能源，故A错； B、电线着火不能直接用水灭火，水通电后产生氢气和氧气，会越烧越旺，故B错； C、家用液化石油气泄漏的处理方法：先关闭阀门，再打开门窗通风，故C正确； D、水灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下，故D错。 故选：C。

解析解：（1）化石燃料包括煤、石油、天然气； （2）天然气的主要成分是甲烷，还含有其他杂质，所以天然气属于混合物； （3）清洁能源就是指污染少甚至无污染的能源，所以清洁能源有太阳能（或风能，地热能，氢能等）。 故答案为：（1）石油； （2）混合物； （3）太阳能（或风能，地热能，氢能等）。

解析解析：（1）化石燃料包括煤、石油、天然气，故填石油；化石燃料都是经过复杂的地质变化生成的，属于不可再生资源； （2）固态的二氧化碳俗称为干冰，固态二氧化碳升华时吸热，可用于人工降雨； （3）氢气存储在高压燃料罐中，气体被压缩，分子之间间隔变小；氢气燃烧时生成水，方程式为2H2+O22H2O，该反应符合化合反应“多变一”的特征。 故答案为：（1）石油；不可再生；（2）干冰；人工降雨（合理即可）；（3）小；2H2+O22H2O；化合。

解析解：A、合金有着比纯金属更加优良的性能，在工农业生产中大量使用的不是纯金属，而是合金，故选项说法正确； B、空气中氮气的体积约占78%，是空气中含量最多的气体，故选项说法不正确； C、人们正在利用和开发其他能源，如氢能、太阳能等，故选项说法正确； D、我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，故选项说法正确。 故选：B。

解析解：A.根据图示信息可知，该转化过程中以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法，可实现太阳能向氢能的转化，故正确； B.根据反应Ⅰ可知，水、二氧化硫、碘三者反应生成H2SO4和 HI，HI再反应生成氢气可知，氢元素最初来源于水，故正确； C.设反应Ⅱ中，每消耗98g硫酸就能产生氧气质量为x， ，解得：x＝16g，故正确； D.根据反应过程图示可知，氢、碘、氧三种元素都有化合物和到单质的转化，单质中三种元素化合价为0价，但在化合物中不是0价，所以三种元素的化合价都有改变；二氧化硫中硫元素化合价为+4价，转化为硫酸后，硫元素化合价变为+6价，硫元素化合价也有改变，因此有四种元素化合价发生改变，反应Ⅰ中氧元素化合价由﹣2变为0，反应Ⅱ中碘由0价变为﹣1价；反应Ⅲ中氢元素化合价由+1变为0，碘元素化合价为﹣1变为0，所有涉及的反应中，化合价升高的元素有3种，故错误； 故选：D。

解析解：（1）生成“灰氢”和“蓝氢”中用到煤炭和天然气属于化石能源，化石能源还包括石油能源； （2）化学反应前后，原子总数不变，CH4+2H2O4H2+X反应中，生成物还缺少1个C，2个O，因此X的化学式为CO2； （3）Ⅰ.①通过光伏发电和催化剂的作用，使水分解产生氢气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，据方程式可知该反应中产生氢气和氧气的体积比约为2：1； Ⅱ.②转化Ⅱ中CO2和H2在催化剂的作用下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O； ③根据图示可知，水中氢元素全部转化为氢气中的氢元素，而氢气中的氢元素只有一部分转化为甲醇，另一部分转化为水，所以理论上反应Ⅰ消耗水中的氢元素质量＞反应Ⅱ中生成的甲醇中的氢元素质量。 Ⅲ.④对比上述两种方案，方案1的优点是产物无污染，等质量的甲醇产生的氢气更多； Ⅳ.⑤氢氧燃料电池在工作时，能量转化的方式是化学能转化为电能。 故答案为： （1）石油； （2）CO2； （3）Ⅰ.①2：1；Ⅱ.②CO2+3H2CH3OH+H2O；③＞；Ⅲ.④产物无污染，等质量的甲醇产生的氢气更多（合理即可）；Ⅳ.⑤电能。

解析解：（1）由图示可知，仪器a的名称是集气瓶。 （2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，属于固液常温下反应制取气体，若要控制反应的发生和停止，由装置的特点可知，应选择的发生装置是C，检查该装置气密性的方法是：关闭止水夹，将干燥管下端压入水中，若干燥管中水面始终低于烧杯中水面，则该装置不漏气。 （3）利用D装置收集氢气，属于向下排空气法收集氢气，理由是：相同条件下，氢气的密度比空气的密度小且不与空气中的成分发生反应。 故答案为：（1）集气瓶； （2）C，关闭止水夹，将干燥管下端压入水中，若干燥管中水面始终低于烧杯中水面，则该装置不漏气； （3）相同条件下，氢气的密度比空气的密度小且不与空气中的成分发生反应。

解析解：（1）由图示可知，图中标号为a的仪器名称是长颈漏斗。 （2）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；装置A、B都可作为实验室制取氢气的发生装置，与装置A相比，选用装置B的优点是通过打开弹簧夹或夹住胶皮管可以控制反应的发生与停止，该装置属于固液常温下反应制取气体，还可用于实验室制取二氧化碳气体。 （3）由于氢气的密度比空气小，若用装置C排空气法收集氢气，则气体应从b端通入。 故答案为：（1）长颈漏斗； （2）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；可以控制反应的发生与停止二氧化碳； （3）b。

解析解：A、向下排空气法或排水法收集一试管氢气，收集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，如果只听到很微弱的噗噗的声音，则说明氢气纯净，故A正确； B、取用液体时：试管应稍倾斜，试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，而图中试管直立，试剂瓶瓶口没有紧挨试管口；标签没有向着手心；瓶塞正放桌面上，故B错误； C、氧气不易溶于水，且不与水反应，所以用排水法收集氧气时，且应该短进长出，故C正确； D、检查装置气密性时，推动针管，装置内压强增大，如果观察到长颈漏斗的导管内液面上升，说明装置气密性良好，故D正确。 故选：B。

解析解：A、制取氧气前，先检查装置气密性，以免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确。 B、用排水法收集满氧气后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误。 C、为防止发生爆炸，点燃氢气前，先检验氢气的纯度，故选项说法正确。 D、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取10mL水时，应选择量程为10mL的量筒，故选项实验操作正确。 故选：B。

解析解：（1）固体药品一般存放在广口瓶中，取用粉末状药品一般用药匙（或用纸槽代替）；液体药品一般存放在细口瓶里，常用倾倒法取用； （2）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用1﹣2mL； （3）取用一定体积的液体，常用量筒量出体积。读数时，视线要与凹液面最低处保持水平； （4）检验氢气纯度时，如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯； （5）给试管里液体加热时，为防止液体溅出，试管内液体不应超过试管容积的三分之一。 故答案为：（1）药匙；细口瓶； （2）1﹣2； （3）量筒；凹液面最低处； （4）不纯； （5）三分之一。

解析解：A、氮气化学性质稳定，可用作保护气，物质的性质和用途对应不一致； B、金刚石硬度大，可用于切割玻璃、作地质勘探的钻头；金刚石折光性强，光彩夺目，因此金刚石可用于制作钻石，物质的性质和用途对应不一致； C、氢气具有可燃性，可用作燃料，物质的性质和用途对应不一致； D、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，物质的性质和用途对应一致。 故选：D。

解析解：A、在游泳池上用水制冰时，水分子本身不变，改变的是水分子之间的间隔，选项错误； B、采用CO2直冷制冰技术，碳排放值趋近于零，可减缓温室效应，选项正确； C、现阶段氢能源的生产成本较高和储存运输困难，所以氢能源在生活和生产中尚未被广泛应用，选项错误； D、冰壶的花岗岩主要由石英、长石等多种物质组成，因此花岗岩属于混合物，选项错误。 故选：B。

解析解：（1）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的文字表达式为：氢气+氧气水，符号表达式为：H2+O2H2O；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；液氢液氧推进剂被称为环保型推进剂的原因是：氢气燃烧产物只有水，无污染； （2）氩气可作保护气的原因是氩气的化学性质稳定，很难与其他物质反应； （3）锆金属熔化过程中只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；从微观分析锆金属熔化时改变了原子的间隔，原子之间的间隔变大。 故答案为：（1）氢气+氧气水或H2+O2H2O；化合；氢气燃烧产物只有水，无污染； （2）稳定； （3）物理；间隔。

解析解：（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，所以自来水生产中加入活性炭，利用其吸附性除去水中的异味，故填：吸附； （2）检验湖水是否为硬水，可用的试剂是肥皂水，加入肥皂水振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫、较多浮渣的是硬水，故填：肥皂水； （3）氢气和氧气点燃生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的，氢能源作为理想的燃料，是因为其具有热值高，且燃烧产物无污染优点，故填：氢元素和氧元素、热值高（或燃烧产物无污染）； （4）如图水在光和催化剂的作用下分解为氢气和氧气，方程式为2H2O2H2↑+O2↑，氢气和氧气反应生成水，图示中水循环反应生成了新物质，属于化学变化，此过程中，物质的种类改变，由化学方程式可知，分子的数目发生了改变，原子是化学变化中最小的粒子，原子种类没有改变，因为有单质生成，单质中元素的化合价为0，所以一定有元素的化合价发生了改变，故选：C。 故答案为：（1）吸附； （2）肥皂水； （3）氢元素和氧元素；热值高（或燃烧产物无污染等）； （4）C。

解析解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，它们使用后不能短时间内生成，属于不可再生能源；甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O； （2）用煤作燃料，主要是利用煤燃烧放出热量，将煤做成蜂窝状，甚至做成粉末状再使用，这样做是为了增大可燃物与氧气的接触面积，故填：增大可燃物与氧气的接触面积。 （3）氢气是理想的高能燃料，与化石燃料相比有很多优点，如制取原料水来源广或产物为水，对环境无污染或热值高等。 故答案为：（1）石油；不可再生；CH4+2O2CO2+2H2O；（2）放出；增大煤与空气的接触面积，使燃烧更充分；（3）制取原料来源广或产物为水，对环境无污染或热值高。

解析解：（1）从燃烧条件分析，小屋属于可燃物；涂大屋即用泥土覆盖在小屋上，从灭火原理分析，主要利用隔绝空气； （2）氢气可用作燃料，说明氢气具有可燃性；氢气作为一种理想的燃料，其优点是燃烧产物是水，无污染；水在太阳能的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑； （3）甲烷中碳元素与氢元素的质量比为12：（1×4）＝3：1；天然气中甲烷的密度比空气的小，泄漏后会很快上升到厨房的上方，接触报警器，报警器应该安装在厨房灶具的上方。 故答案为：（1）可燃物；隔绝空气； （2）产物无污染；2H2O2H2↑+O2↑； （3）3：1；上方。

解析解：（1）电解水正氧负氢，氢二氧一，所以产生氢气的一端与电源的负极相连；反应的方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；从宏观角度看，物质是由元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的； （2）分子间存在着间隔，将氢气高压加注到新能源汽车中，高压加注压缩时氢分子间的间隔变小； （3）氢气燃烧的热值高，燃烧产物只有水，无污染；燃烧属于放热反应，氢气燃烧放出热量。 故答案为：（1）负；2H2O2H2↑+O2↑； （2）小； （3）燃烧产物是水，无污染（或热值高等）；放出。

解析解：（1）因为具有花香气味的分子不停地运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞； （2）氢气本身无毒，燃烧产物是水，无污染，因此是最清洁的能源。 故答案为：（1）分子在不断地运动； （2）产物是水，无污染（合理即可）。